Nhôm hợp chất của nhôm
NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM
Sô ñoà toùm taét:
Al
Al2O3
Al(OH)3
+ OH
Muoái Al3+ + OH
2
(Cl ,NO3 ,SO4 )
CO2
AlO2
Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
AlO2
Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
Al3+
Al3+
Al(OH)3↓
Muoái Al3+ + OH
2
(Cl ,NO3 ,SO4 )
AlO2
Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
AlO2
Giaùo khoa
–
3+
Al + 3 OH → Al(OH)
↓
(1)
3
Sau (1) coøn OH – ,thì:
–
Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Giaùo khoa
–
3+
Al + 3 OH → Al(OH)
(1)
3↓
–
Sau (1) coøn OH ,thì:
–
Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
4
Al + OH → AlO2 + 2 H2O (2’)
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
Al + 4 OH → AlO2 + 2 H2O (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
nOH –
nAl3+
Saûn
phaåm
3
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dö)
(dö)
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa
löôïng↓
Löôïng
m↓=ñeà
TH1
3
4
TH2
↓max
nOH –
nAl3+
–
OH
Khi cho
vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi
toaùn coù hai tröôøng hôïp:
TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1)
TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng
Al3++
3 OH –→ Al(OH)3↓
(1)
Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2)
Hoaëc:
Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
4
Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’)
Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005)
Cho 11,04 gam Na
AlCl33 a (mol/l). Sau
thu ñöôïc 9,36gam
Na
Pöù (*)
11,04
(gam)
a =?
(ÑKC) vaøo 150 ml dd
khi pöù hoaøn toaøn ,
ke
keáát tu
tuûûa. Tính a.
150ml
ddAlCl3 a (mol/l)
9,36gam keát tuûa
Pöù (*)
2 TH
Na
11,04
(gam)
a =?
GÔÏI YÙ:
Pöù (*)
nNa=0,48 mol
150ml
ddAlCl3 a (mol/l) Theo ñeà keát
tuûa laø Al(OH)3
9,36gam keát tuûa
Pöù (*)
2 TH
⇒ n↓=0,12 mol
Theo ñeà ⇒baøi
toaùn coù 2 TH
TH1:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
(mol)
0,48
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
nOH –
nAl3+
Saûn
phaåm
TH1
3
4
–
Al(OH)3↓
AlO2
Al(OH)3↓
–
–
–
3+
Al(OH)
↓
AlO
AlO
OH
Al
3
2
2
(dö)
(dö)
NaOH HeáT
⇒ n↓=0,12 mol
Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoa
2 TH
ïi TH1
TH1:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
(mol)
0,48
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
0,48
O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
Na
Pöù (*)
2 TH
nNa=0,48 mol
nNa=0,48 mol
150ml
Theo ñeà keát
11,04
ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH)
3
(gam)
⇒ n↓=0,12 mol
9,36gam keát tuûa
Theo ñeà ⇒baøi
a =?
TH1: (khoâng ñaùp soá)
toaùn coù 2 TH
TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
nOH –
nAl3+
Saûn
phaåm
TH1
3
TH2
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dö)
(dö)
NaOH HeáT
Coù Keát tuûa
Thì: NaOH HEÁT
TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
x
x
3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
4y
y
Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù
Theo (1), (2) vaø ñeà coù:
n NaOH= 3x + 4y = 0,48
n↓= x =0,12
⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
x
x
3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
4y
y
n NaOH= 3x + 4y = 0,48
n↓= x =0,12
⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 =
0,15 (l)
1 (mol/l)
Aùp duïng 2:
Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng
vôùi 150ml dd NaOH 1M
Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.
200
.
0,1
Ta coù: n
= 0,02 mol
=
1000
Al2(SO4)3
n
=150 . 1 = 0,15 mol
NaOH 1000
- Theo ñeà ta coù pöù:
Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1)
(mol)
0,15
0
Bñ: 0,02
Pöù: 0,02
O,12
0,04
(mol)
Sau: 0
0,03
0,04
(mol)
(2)
NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O
Bñ: 0,03
0,04
⇒n
=0,01
Al(OH)3↓
O,03 (mol)
Pöù: 0,03
Sau:
0
0,01
(mol)
nOH –
nAl3+
Saûn
phaåm
n
3
3,75
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dö)
(dö)
=0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04
Al2(SO4)3
n
= 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15
NaOH
⇒
nOH – =
nAl3+
0,15
=3,75 Baûng toùm taét treân
0,04
nOH –
nAl3+
Saûn
phaåm
3,75
3
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dö)
(dö)
Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng:
Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓
x
3x
x
(1’)
Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’)
y
4y
nOH = 3x + 4y =0,15
Theo (1’), (2’), ñeà ta coù:
⇒n
=x = 0,01
Al(OH) ↓
3
mol Al3+ = x + y = 0,04