Bộ đề thi vào 10 chuyên và hsg thử môn hóa học 9 cấp tỉnh thanh hóa

SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

Câu 1 (2 điểm)
Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:
A + ?  Na2SO4 + ?
Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 11,65 gam kết tủa.
Câu 2 (2 điểm)
Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3,
Ca(HCO3)2.
Câu 3 (2điểm)
1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau:
CaC2   C2H2   CH2=CHCl   (-CH2-CHCl-)n
Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên.
Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu được khi dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết của CaC2 là 80%)
và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%.
2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C 15H31COOH) (tỉ lệ mol tương
ứng 1:3).
b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được
9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo. Tính x, y.
Câu 4 (2điểm)
1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu
được 0,224 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn).
Xác định công thức hóa học của oxit sắt.
2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó. Cho 36 gam Y vào nước dư thì thu
được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn).
Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó.
Câu 5 (2 điểm)
Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4
gam. Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt
phân hoàn toàn 49 gam kali clorat. Sản phẩm cháy dẫn lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch
H2SO4 94,18% và bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH) 2. Sau thí nghiệm thu được dung dịch
H2SO4 ở bình (1) là 85%.
a/ Xác định a.
b/ Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50(g) < M Y < 70(g) và Y tác
dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2.
c/ Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO 2, Cu(OH)2,
Na2CO3.
Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64;
Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56.
Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
---HẾT--SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN
THANG
ĐIỂM

CÂU

ĐÁP ÁN

Câu 1
(2 điểm)

Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được
11,65 gam kết tủa.
n BaCl  0,05 mol
M2(SO4)x + xBaCl2  xBaSO4 + 2MClx
M = 12x
A là MgSO4
Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:
 Na2SO4 + ?
A
+
?
MgSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2
MgSO4 + Na2SO3  Na2SO4 + MgSO3
MgSO4 + Na2CO3  Na2SO4 + MgCO3 (*)
Hoặc:
MgSO4+2Na2CO3+2H2OMg(OH)2+Na2SO4+ 2NaHCO3
MgSO4 + Na2SiO3  Na2SO4 + MgSiO3
3MgSO4 + 2Na3PO4  3Na2SO4 + Mg3(PO4)2 
Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung
dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2.

GHI CHÚ

2

Câu 2
(2 điểm)

NaHCO3
NaHCO3
CaCl2
Na2CO3
Ca(HCO3)2

Không
hiện
tượng
Không
hiện
tượng
Không
hiện
tượng

CaCl2
Không
hiện
tượng

Na2CO3
Không
hiện
tượng
CaCO3

CaCO3
Không
hiện
tượng

0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ

0,25 đ
0,25 đ

Ca(HCO3)2
Không
hiện tượng

0,25 đ

NaHCO3

0,25 đ

Na2CO3

Không
hiện tượng
CaCO3

CaCO3

Đun 2 dung dịch còn lại, trường hợp có xuất hiện kết tủa
(hoặc kết tủa và khí)  Ca(HCO3)2.
0,5 đ
Còn lại là CaCl2
0,25 đ
0,25 đ


CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
0,25 đ
Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3
t
0,25 đ
Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2› + H2O
1/ (1 điểm) Viết các phương trình phản ứng:
0,25đ
CaC2 + 2H2O  C2H2  + Ca(OH)2
xt,t0
0,25đ
C2H2 + HCl    CH2=CHCl
0
0,25đ
nCH2=CHCl  xt,t , p (-CH2-CHCl-)n
0

Câu 3
(2 điểm)

Khối lượng CaC2 = 800. 80% = 640 kg
Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol
Số mol C2H2 phản ứng = 10. 75% = 7,5 kmol

0,125đ

Ca(HCO3)2
CaCl2

Khối lượng PVC thu được = 7,5. 62,5 = 468,75 kg
2/ (1 điểm)
a/ Công thức của este (C15H31COO)3C3H5
b/ Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng:
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH  C3H5(OH)3 + 3RCOONa
9,2
 0,3mol
Số mol NaOH = 3.số mol glixerol = 3.
92
Khối lượng NaOH: x = 0,3. 40 = 12 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng
glixerol + khối lượng hỗn hợp muối
Khối lượng hỗn hợp muối: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89 gam
Câu 4
(2điểm)

Câu 5
(2 điểm)

1/ (1 điểm) Gọi CuO có a mol, FexOy có b mol
0
CuO + CO  t Cu + CO2
a mol
a mol
t0
FexOy + yCO   xFe + yCO2
b mol
bx mol
Khối lượng hỗn hợp đầu: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1)
Khối lựong chất rắn: 64a + 56bx = 0,88 gam (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 
bx mol
bx mol
Số mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3)
Từ (1), (2), (3) ta được: by = 0,015 mol
Vậy bx : by = x : y = 0,01: 0,015 = 2 : 3
Công thức hoá học của oxit sắt là Fe2O3
2/ (1 điểm) Gọi kim loại A có x mol; oxit A2O có y mol
2A + 2H2O  2AOH + H2 
x mol
x mol x/2 mol
A2O + H2O  2AOH
y mol
2y mol
Khối lượng hỗn hợp: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1)
Khối lượng bazơ: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2)
x
Số mol H2:  0,1mol, Vậy x = 0,2 mol, thay vào (1), (2),
2
được: y = 0,3 mol
Số mol AOH = x + 2y = 0,2 + 2. 0,3 = 0,8 mol
Khối lượng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam
A + 17 = 56, vậy A = 39
A là kim loại K(kali) và oxit là K2O (kali oxit)
a. Xác định a.
t
2KClO3 
2KCl + 3O2
0,4
0,4
0,6 (mol)
m O  0,6.32  19,2(g )
0

2

0,125đ
0,25đ
0,25đ

025đ

0,25đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ

0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125đ
0,125 đ
0,125đ
0,125đ
0,125 đ
0,125 đ

100.94,18
 94,18(g)
100
94,18.100
mddH2SO4 
 110,8(g)
85
mH2O  110,8 100  10,8(g)
mH2SO4 

mH 

10,8.2
 1,2(g )
18

mC= 8,4 – 1,2 = 7,2(g)
m co 2

7,2.44

 26,4(g )
12

a = mY = 26,4 + 10,8 – 19,2 = 18(g)
b. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của
Y, biết 50(g) < MY < 70(g) và Y tác dụng dung dịch KHCO 3
giải phóng khí CO2.
mO = 18 – 7,2- 1,2 = 9,6(g)
CT TQ: CxHyOz
x: y: z = 1: 2: 1
CT nguyên: (CH2O)n (n: nguyên, dương)
CTPT: C2H4O2
CTCT: CH3COOH
CH3COOH + KHCO3  CH3COOK + H2O + CO2›
c. Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất
(nếu có) : Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3.
2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2›
2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2  (CH3COO)2Cu + 2H2O
2CH3COOH+ Na2CO3  2CH3COONa+H2O+CO2›

0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ

0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ

Lưu ý:
- Viết đúng phương trình nhưng thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ 0,125đ
- Thí sinh giải theo phương pháp khác: đúng vẫn cho trọn điểm.
- Nếu thí sinh giải phương pháp khác nhưng không trọn vẹn, thì giám khảo chấm điểm tương
đương theo đáp án.

Đề 2: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Câu 1:
a) Nêu hiện tượng, viết ptpu ( nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:
- Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4.
- Cho mẫu đá vôi vào dung dịch NaHSO4.
- Cho canxi cacbua vào dung dịch axitclohidric.
- Cho dung dịch glucozo vào dung dịch Ag2O/ NH3.
b) Đốt cháy m gam một phi kim X trong m1 gam oxi thu đươc hỗn hợp khí XO2 và O2 có tỉ khối so
với không khí ( MKK = 29 ) là 1.7655. Tính tỉ lệ m/m1
Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Hãy viết PTHH dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn
1
3
2
4
C2H4 


C2H6O  C2H4O2 
C4H8O2  C2H3O2Na

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 9,18g Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3 0.25M, thu được một khí
X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là
0,3612.1023 ( số Avogadro là 6,02.1023). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch
trong suốt cần 290gam dung dịch NaOH 20%.
a) Xác định khí X và viết các PTHH xảy ra.
b) Tính V?
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 5,94g Al vào dung dịch NaOH dư thu được khí A. Cho 1,896gam KMnO4 tác
dụng hết với axit HCl đặc, dư thu được khí B. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 có xúc tác, thu được
khí C. Cho toàn bộ lượng các khí điều chế ở trên vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Sau đó làm lạnh bình cho hơi nước ngưng tụ và giả thiết các chất tan hết vào nước thu được
dung dịch E. Viết các ptpu và tính nồng độ C% của dung dịch E.
Câu 5: Cho hổn hợp khí X gồm 7g C2H4 và 1g H2 phản ứng với nhau có mặt xúc tác thu được hỗn hợp
khí B.
- Một nửa khối lượng khí B phản ứng vừa đủ với 25ml dung dịch Br2 1M.
- Một nửa khối lượng còn lại khí B đem đốt cháy với lượng oxi dư và cho toàn bộ sản phẩm hấp
thụ vào 10ml dung dịch NaOH 22,4% ( D =12,5g/ml) thu được dung dịch C
a) Xác định hiệu xuất của phản ứng giữa C2H4 và H2
b) Xác định nồng độ % các chất có trong dung dịch C

Đề 3: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Câu 1:
c) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột màu tương tự nhau, chứa trong các lọ
mất nhãn sau:
CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, ( Fe + FeO )
Viết các PTHH xảy ra.
d) Cho hỗn hợp các chất rắn gồm: FeS2, CuS, Na2O. Chỉ dùng thêm H2O và các điều kiện cần thiết
( nhiệt độ, xúc tác). Hãy trình bày phương pháp và viết các PTHH xảy ra để điều chế FeSO 4,
Cu(OH)2.
Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
1
2
3
A



B
C
E

↓

4

F

5
D

C
Tìm các chất hữu cơ ứng với các chất A, B, C ... Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi rõ
điều kiện, biết A là một loại gluxit, khi đốt cháy hoàn toàn A thu được khối lượng H2O và CO2 theo tỉ lệ
33:88 và C, D, E là các hợp chất có cùng số nguyên tử cacbon.

Câu 3: Cho 13,44g đồng kim loại vào cốc đựng 500ml dung dịch AgNO3 0,3M, khuấy đều hỗn hợp một
thời gian, sau đó đem lọc thu được 22,56g chất rắn và dung dịch B.
a) Tính nồng độ M các chất trong dung dịch B. Giả thiết thể tích dung dịch không đáng kể.
b) Nhúng một thanh kim loại R nặng 15g vào dung dịch B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn
toàn, sau đó lấy thanh R ra khỏi dung dịch, cân được 17,205g. Giả sử tất cả các kim loại tách
ra đều bám vào thanh R. Hãy xác định kim loại R?

Câu 4: a, Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 10oC và 80oC lần lượt 17,4g và 55g. Làm sạch 1,5kg dung dịch
CuSO4 bão hòa ở 80oC xuống 10oC. Tính số gam CuSO4.5H2O tách ra.
b, Nung 17,4g muối RCO3 trong không khí tới khi các phản ưng hoàn toàn, thu được 12g oxi
của kim loại R. Xác định kim loại R.
Câu 5: Có một hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ. Cứ b gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 250ml dung
dịch NaOH1M được 2 muối CnH2n +1COONa, CpH2p+1COONa và một rượu CmH2m+1OH. Lấy toàn bộ
lượng rượu cho phản ứng hết với Na, thu được 1,68 lít H2. Mặc khác khi đốt cháy hoàn toàn Agam hỗn
hợp X cần dùng vừa hết 3,248 lít O2, thu được 2,912 lít CO2 ( các thể tích khi đo đktc). Xác định các
chất có trong hỗn hợp X.

-------------------------hết-----------------------

Đề 3: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Câu 1:
e) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột màu tương tự nhau, chứa trong các lọ
mất nhãn sau:
Cuo, Fe3O4, Ag2O, MnO2, ( Fe + FeO )
Viết các PTHH xảy ra.
f) Cho hỗn hợp các chất rắn gồm: FeS2, CuS, Na2O. Chỉ dùng thêm H2O và các điều kiện cần thiết
( nhiệt độ, xúc tác). Hãy trình bày phương pháp và viết các PTHH xảy ra để điều chế FeSO 4,
Cu(OH)2.
Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
A
 B 
 C 
 E

↓

F

D
 C
Tìm các chất hữu cơ ứng với các chất A, B, C ... Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi rõ
điều kiện, biết A là một loại gluxit, khi đốt cháy hoàn toàn A thu được khối lượng H2O và CO2 theo tỉ lệ
33:88 và C, D, E là các hợp chất có cùng số nguyên tử cacbon.
Câu 3: Cho 13,44g đồng kim loại vào cốc đựng 500ml dung dịch AgNO3 0,3M, khuấy đều hỗn hợp một
thời gian, sau đó đem lọc thu được 22,56g chất rắn và dung dịch B.
c) Tính nồng độ M các chất trong dung dịch B. Giả thiết thể tích dung dịch không đáng kể.
d) Nhúng một thanh kim loại R nặng 15g vào dung dịch B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn
toàn, sau đó lấy thanh R ra khỏi dung dịch, cân được 17,205g. Giả sử tất cả các kim loại tách
ra đều bám vào thanh R. Hãy xác định kim loại R?
Câu 4: a, Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 10oC và 80oC lần lượt 17,4g và 55g. Làm sạch 1,5kg dung dịch
CuSO4 bão hòa ở 80oC xuống 10oC. Tính số gam CuSO4.5H2O tách ra.
b, Nung 17,4g muối RCO3 trong không khí tới khi các phản ưng hoàn toàn, thu được 12g oxi
của kim loại R. Xác định kim loại R.
Câu 5: Một hỗn hợp gồm 2 axit cacboxylic no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng axit axetic.
Lấy m gam hỗn hợp rồi thêm vào đó 75ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau đó phải dùng 25ml dung dịch

HCl 0,2M để trung hòa NaOH dư. Sau phản ứng trung hòa đem cô cạn dung dịch thu được 1,0425g hỗn
hợp muối khan (phản ứng xảy ra hoàn toàn).
a) Viết CTCT 2 axit.
b) Tính m?
-------------------------hết-------------------------

-------------------------hết-------------------------

Đề 4: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Câu 1: a) Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3, KOH vào lần lượt dung dịch: NaHSO4, CuSO4. Hãy
viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hóa học hãy tách rời hoàn toàn các
kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
c) Cho năm lọ mất nhãn đựng năm dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3. Hãy nhận biết
từng dung dịch trên mà không dùng thêm thuốc thử nào khác. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2: a) Ba chất hưu cơ mạch hở A, B, C có cùng CTPT tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2.
Chúng có những tính chất sau:
- A và B tác dụng Na giải phóng H2.
- B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B ( trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo A, B, C. Viết các PTHH xảy ra.
b) Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết PTHH điều chế etyl
axetat ( ghi rõ điều kiện)
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO3 15,75% thu được
khí NO duy nhất và agam dung dịch X, trong đó có nồng độ C% của AgNO3 bằng nồng độ C% của
HNO3 dư. Thêm agam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X. Hãy xác định % AgNO3 tác dung với
HCl.
Câu 4: Dẫn khí H2 đến dư đi qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO nung nóng cho đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8g chất rắn. Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dung vừa
đủ 225ml dung dịch HCl2M. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và tính % số mol mỗi chất trong
hỗn hợp X.
Câu 5: Một mol rượu đơn chứa A1 được oxi hóa thành axit hữu cơ tương ứng B. Người ta đề hidrát hóa
( khử nước) cùng một mol rượu A1, tạo thành một anken, rồi sau khí hidrat ( cộng nước) anken lại tạo
thành một rượu A2 là đồng phân của rượu A1 ban đầu. Từ các sản phẩm của những phản ứng đó ( B và
A2) người ta tổng hợp este C. Đốt cháy hoàn toàn este C thu được 80,6 lít CO2 (dktc).Tìm CTCT của
este, cho biết hiệu xuất tạo thành este là 60%, còn các phản ứng khác xảy ra hoàn toàn.

-------------------------hết------------------------Đề 5: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA

Câu 1: a) Hãy xác định các chất X, Y, Z, T và lập PTHH của những phản ứng có sơ đồ sau đây:
1. X + O2(khí ) 
 XO2.
 XO2 + Y.
2. X + H2SO4( đặc) 
 Z.
3. XO2 + CuO 

 T + XO2 + Y.
4. Z + HCl 
 H2XO4 + MnXO4 + K2SO4.
5. XO2 + Y + KMnO4 

 XO3.
6. XO2 + O2 
 X + Y.
7. XO2 + H2X 

Từ các PTHH trên, kết luận về tính chất hóa học tổng quát của XO2.
b) Xác định các chất chưa biết và viết PTHH của những phản ứng tương ứng với sơ đồ sau:
HCl
Na 2 SO3
Na2 S
2
Fe 
 X1 Cl


 X2 

 X4 
 FeS
(1)

(2)

(3)

(4)

Câu 2: a) Cho biết cách điều chế glixerol từ nguồn nguyên liệu tự nhiên. Viết các PTHH. Khi đốt cháy
m gam hỗn hợp của glixerol và etylen glicol ( CH 2OH)2, khí tạo thành cho đi qua huyền phù chứa 50g
canxi cacbonat trong 1200ml nước, tạo nên dung dịch trong suốt. Xác định thể tích khí ( ở nhiệt độ 20 oC
và áp suất 1,03atm) thoát ra khí cho mgam hôn hợp 2 an col đó tác dụng với Na kim loại.
b) Một loại gạo chứa 80% tinh bột được dùng để điều chế rượu etylit theo sơ đồ sau:
1
2
Tinh bột 


glucozo 
rượu etylic
o

Với hiệu suất giai đoạn (1) và (2) là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rượu 40 cần bao nhiêu kg gạo trên?
Biết DC2H5OH = 0,8g/ml.
Câu 3: Cho mgam Na vào 500ml dung dịch HCl aM. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lít
H2 (dktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500ml dung dịch AlCl 3 0,5M, phản ứng xong thu được
7,8g kết tủa và dung dịch B.
a, Tính m và a?
b, Cho 4,48 lít CO2 (dktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa ( nếu có).
Câu 4: Hỗn hợp A gồm M, Ag2O, FeCO3, Al2O3.
a) Hòa tan 32g kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lít (dktc) hỗn khí gồm NO 2 và NO,
hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H2 bằng 17. Xác định kim loại M?
b) Hòa tan 87,4g hỗn hợp A trong dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu được dung dịch B và 13,44 lít
(dktc) hỗn hợp khí NO, CO2. Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 300g
kết tủa. Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B thu được 28,7g kết tủa. Nuế cho dung dịch HCl
dư vào dung dịch B thu được 28,7g kết tủa.
- Tính khối lượng của từng chất có trong hỗn hộp trên.
- Cho 25,2g Mg vào dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn thu dược mgam hỗn hợp các kim loại. Tính
m.

Câu 5: Chất A là este của axit hữu cơ đơn chứa RCOOH và rượu đơn chứa R’OH. Để thủy phân thủy
phân hoàn toàn 4,4g chất A người ta dùng 22,75ml dung dịch NaOH 10%
( D = 1,1g/ml). Lượng NaOH dùng dư 25% so với lý thuyết.
a) Xác định CTPT, viết CTCT của A.
b) Đốt cháy hoàn toàn 1,32g chất A cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong chứa 3,7g
Cu(OH)2. Tính khối lượng các muối tạo thành.

c) Từ tinh bột và các hóa chấy vô cơ cần thiết, hãy viết PTHH điều chế este A ( ghi rõ điều kiện phản
ứng nếu có).

Đề 6: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
Câu 1: a) Viết CT của các axit hoặc bazo tương ứng với oxit axit và oxit bazo trong số các oxit axit và
oxit bazo sau:
CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On ( R là kim loại)
b) Viết các PTHH theo sơ đồ sau:
O2
 KOH
 O2 ,V2O5
Fe,t o
KOH
FeS2 

 A 
 B 
 C 
 A  D 
 E
c) Viết các phương trình phản ứng của quá trình chuyển hóa sau:
1
2
3
CO2 
Tinh bột  glucozo  rượu etylic
Gọi tên các phản ứng (1), (2), (3)
Câu 2: a) Cho một lít cồn 92o tác dụng hết với Na dư. Tính VH2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết
D rượu = 0,8g/ml; DH2O = 1g/ml.
b) Cho 12,8g dung dịch rượu A có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí (dktc). Xác định CTCT
của rượu A, biết PTK của A nặng gấp 46 lần PTK của H2.
Câu 3: - Cho 7,8g hỗn hợp 2 kim loại R là hóa tri II cà Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư.
Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (dktc).
a) Viết các PTHH xảy ra.
b) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4 tối thiểu cần
dùng .
c) Xác định R biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al = 1 : 2
- Dùng một lượng dung dịch H2SO4 10% đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,4mol CuO. Sau phản
ứng làm nguội dung dịch. Khối lượng CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch là 30g. Tính độ tan
CuSO4 trong điều kiện thí nghiệm trên.
Câu 4: a) Khử hoàn toàn 38,4g một oxit kim loại bằng 32,256 lít CO ( ở to cao trong điều kiện không có
không khí) thu được hỗn hợp khì X có tỉ khối so với H2 là 18 và chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng dung
dịch HCl dư thu được 10,752 lít khí H2. Xác định CT của oxit (các khí đo ơ điều kiện tiêu chuẩn).
b) Chất A có CTPT là C7H8. Cho A tác dụng Ag2O dư trong dung dịch NH3 được chất B kết tủa.
PTK của B lớn hơn của A là 214đvc. Viết CTCT của A, biết A có cấu tạo mạch hở, không phân nhánh.
Câu 5: Một hỗn hợp A gồm etan, etilen, axetilen và hidro. Tỉ khối của hỗn hợp A so với CO2 là 0,4. Cho
11,2 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng them mgam H2 khí B ra khỏi
bình Br2 có thể tích 6,72 lít, trong đó khí khối lượng phân tử nhỏ hơn chiếm 11,765% về khối lượng
( các thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn).
a) Viết các PTHH xảy ra.
b) Tính % thể tích trong B.
c) Tính m?
-------------------------hết------------------------Đề 7: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA

LÊ QUÝ ĐÔN BÌNH ĐỊNH 2010
Câu 1: Viết các phương trình hóa học khi:
a) Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3.
b) Sục khí CO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch nước Giaven.
c) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3.
d) Cho vài giọt dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 dư tạo kết tủa.
Câu 2: Hãy nhận biết các chất bột rắn: FeS, MnO 2, Ag2O, CuO chứa trong các lọ riêng biệt bằng một
thuốc thử duy nhất.
Câu 3: Cho Al vào dung dich NaOH thu được khí A; H2SO4 đặc vào NaCl khan, đun nóng thu được khí
B; Cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng tạo ra khí C đơn chất.
a) Viết các phương trình hóa học tạo ra A, B, C.
b) Viết các phương trình hóa học khi cho lần lượt A, B và C tác dụng với Na đun nóng.

Câu 4: Đốt m gam bột sắt trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3. Để hòa tan
hoàn toàn hỗn hợp cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M, tạo thành 0,224 lít khí ở đktc.
Câu 5: Cho từ từ dung dịch HCl vào 276 gam dung dịch M2CO3 10%. Sau phản ứng, thu được dung
dịch A và khí CO2. Dẫn toàn bộ khí CO2 và dung dịch nước vôi trong dư thấy có 10 gam kết tủa. Mặt
khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch A thì được 19,7 gam kết tủa. Xác định công thức
muối cacbonat trên.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào H2O thu được 200ml dung dịch
Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO 2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Tính a
và m .
Câu 7: Viết đầy đủ phương trình hóa học trong dãy chuyển hóa sau, biết rằng mỗi kí hiệu A, B, C, X,
D, E, F, Y là những chất khác nhau:
0

0

 NaOH / H 2 O
, xt
HBr
2 SO4 đ / 180 C
 B H
   C t, p
 Po lim e X

 A   

C3H6
H2
Br2 / askt
NaOH / H 2 O
CuO , t


 D 
 E 
  F 

 Y
0

Câu 8: Hai hợp chất hữu cơ bền X, Y có cùng công thức phân tử C 3H6O2. Cả X và Y đều tác dụng với
Na; X tác dụng được với NaHCO3 còn Y tác dụng với H2 có xúc tác thu được một ancol đa thức không
có nhóm – OH ở cacbon bậc 2. Tìm công thức cấu tạo của X và Y.
Câu 9: Cho hidrocacbon X phản ứng với dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y
(chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất.
Tìm công thức cấu tạo của X.
Câu 10: Hỗn hợp A gồm hai este đơn chức là đồng phân của nhau. Cho 5,7 gam hỗn hợp A tác dụng
vừa hết với 50ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol bậc 1 bền có cùng số nguyên

tử cacbon trong phân tử. Cho Y vào dung dịch brom dư thấy có 0,4 mol brom tham gia phản ứng. Hãy
định công thức cấu tạo của hai este trên.

Câu 1 : ( 1đ ) Nung nóng Ba(HCO3)2 , Fe(NO3)3 , đến khối lượng không đổi trong các bình kín
không có không khí , sau đó cho nước vào các bình và lắc kĩ . Viết các PT Phản ứng .
Câu 2 : ( 1đ ) Dẫn khí SO2 vào dung dịch NaOH dư , sau đó chia dung dịch thu đc thành hai
phần bằng nhau. Viết các PT Hóa học khi :
a) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào phần 1 .
b) Cho từ từ nước Br2 vào phần 2 .
Câu 3 : (1đ) Chia 44,8 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau :
Phần 1 : Cho vào dung dịch HNO3 dư thu được 4,48 lít khí NO2( Đktc )
Phần 2 : Cho vào 0,6 lít dung dịch HCL 1M ta thu được dung dịch A .
a) Viết các PTHH
b) Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A .
Câu 4 : (1đ) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu đc 200ml dung dịch
A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,1 M . Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1 M vào A ta
thu đc 1,17 gam kết tủa . Tính V
Câu 5 : (1đ) Hòa tan hết 20,4 hỗn hợp X gồm ( Fe , Al 2O3 , Fe3O4) bằng dung Y chứa ( 0,25 mol
ion Cl- , 1 mol H+ và SO4 2-) . Sau phản ứng thu đc 3,92 lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch Z không
còn H+ .
a) Số mol ion SO42- có trong dung dịch Y là bao nhiêu ?
b) Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan ?
Câu 6 : ( 1đ ) Đốt cháy hoàn toàn một anken A thu được H2O và CO2 có tỉ lệ khối lượng là
45/88 .
a) Xác định CTPT A
b) Nêu ít nhất 3 ứng dụng của A
Câu 7 ( 1đ )
a) Viết các đồng phân mạch hở , bền có công thức phân tử làC2H4O2
b) Nhận biết các đồng phân trên bằng phương pháp hóa học .
Câu 8 : ( 1đ ) A có công thức phân tử là C5H12O biết rằng : A có cấu tạo mạch nhánh và phản
ứng được với Na ; Oxi hóa A thu đc sản phẩm ko có phản ứng tráng gương .
a) Xác định CTCT A
b) Tìm ít nhất 2 chất để phản ứng cộng với H2 ( trong đk thích hợp ) tạo ra chất A
Câu 9 ( 1đ ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một ete được điều chế từ hai ancol đơn chức thu được
8,96 lít CO2 ( đktc ) và 7,2 gam H2O . Tìm CTPT của ete và hai ancol .
Câu 10 ( 1đ ) Hỗn hợp M gồm ancol no , đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y , đều mạch
hở và có cùng số nguyên tử C , tổng số mol của hai chất 0,5 . Nếu đốt chấy hoàn toàn M thì thu
đc 33,6 lít CO2 ( đktc ) và 25,2 gam H2O.
a) Nếu hỗn hợp M ko phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3 thì khi đun nóng hỗn hợp M
với H2SO4 đặc ( %H = 100% ) thì thu được bao nhiêu gam este ?
b) Nếu hỗn hợp M phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3 . Hay xác định công thức cấu tạo
của Y và viết PT phản ứng minh họa .
Đề 9: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA
LÊ QUÝ ĐÔN BÌNH ĐỊNH 2009-2010
Câu 1: Cho dung dịch A gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng
khi cho dung dịch A lần lượt tác dụng với: (a) Nước brom; (b) Axit HNO3 đặc.

Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi biểu diễn các thí nghiệm sau: (a) Khí NH 3 bốc cháy
trong bình chứa khí Clo; (b) Dẫn khí CO2 dư đi từ từ qua dung dịch NaOH.
Câu 3: Chỉ dùng Ba chất hãy nhận biết các dung dịch sau: MgCl2, FeCl2, AlCl3, (NH4)2CO3.
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,27 gam Al vào 0,5 lít dung dịch H 2SO4 0,05M được dung dịch A. Thêm V
lít dung dịch NaOH 0,05M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần. Nung kết tủa thu thu được
đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,225 gam. Tính V lít.
Câu 5: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm [CO, H 2] đi qua ống sứ đun nóng chứa hỗn hợp [CuO,
Al2O3]. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí và hơi có khối lượng lớn hơn khối lượng hỗn hợp A ban đầu
là 0,16g. Tính V lít.
Câu 6 Cho 4,15 gam hỗn hợp X gồm [Al, Fe] vào 0,5 lít dung dịch A chúa AgNO 3 0,1M và Cu(NO3)2
0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc được chất rắn B hoàn toàn không tan trong dung dịch HCl và dung dịch
C không còn màu xanh. Tính khối lượng chất rắn B và % Al trong hỗn hỗn hợp X.
Câu 7: Hidrocacbon X là đồng đẳng của benzen có tỉ lệ số nguyên tử C và H là 3:4. Khi X tác dụng với
Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1 (có chiếu sáng ) chỉ thu được một dẫn suất monoclo duy nhất. Xác định công thức
cấu tạo của X.
Câu 8: Từ etilen và các hóa chất phụ có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau:
C2H5OOC-COOC2H5; CH2OH-CH2Br.
Câu 9: Cho 3,06 gam hỗn hợp A gồm C2H6, C2H4, C3H4 vào dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được
3,675 gan kết tủa. Mặc khác lấy 1,064 lít khí A (đktc) cho phản ứng với dung dịch Br 2 1M thấy dùng hết 35
ml dung dịch Br2. Tính khối lượng mỗi chất trong 3,06 gam A.

Câu 10: Cho 2,54 gam este A bay hơi thì thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 0,32 gam oxi
ở cùng điều kiện. Thủy phân 25,4 gam este A cần dùng 400 gam dd NaOH 3%. Nếu khi thủy phân 6,35
gam este A bằng NaOH thì thu được 7,05 gam muối duy nhất. Tìm công thức cấu tạo este, biết rằng một
trong hai chất tạo este là đơn thức.

-------------------------hết-------------------------

§Ò ChÝnh Thøc

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1988 – 1989
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

C©u 1. Hi®roxit lµ g×? Cã thÓ nãi tÊt c¶ c¸c axit vµ baz¬ ®Òu lµ hi®roxit ®îc kh«ng? T¹i sao? Nªu
thÝ dô cho mçi trêng hîp.
C©u 2.
So s¸nh sù kh¸c nhau gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt.

C©u 3.
KhÝ oxi míi ®iÒu chÕ trong phßng thÝ nghiÖm bÞ lÉn mét Ýt h¬i níc vµ khÝ cacbonic. §Ó lµm
s¹ch oxi ngêi ta cho khÝ nµy ®i qua mét hÖ thèng b×nh chøa nh÷ng hãa chÊt kh¸c nhau.
Theo em nªn bè trÝ hÖ thèng b×nh lµm s¹ch nµy nh thÕ nµo, vÏ s¬ ®å ®¬n gi¶n vµ nªu c¸ch sö
dông vµ cho biÕt c¸c hãa chÊt cÇn dïng lµ g×?
C©u 4.
1. Bét tha vµ bét ®ång (II) oxit ®Òu cã mµu ®en. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®¬n gi¶n ®Ó ph©n
biÖt c¸c bét nµy.
2. Nung nãng hçn hîp A gåm bét than vµ bét ®ång (II) oxit (kh«ng cã kh«ng khÝ) ngêi ta thu ®îc
khÝ B vµ 2,2 g chÊt r¾n C. DÉn khÝ B ®i qua dd hi®roxit bari (d) thÊy t¹o thµnh 1,97 g kÕt tña
tr¾ng.
§em chia chÊt r¾n C thµnh 2 phÇn b»ng nhau.
3. PhÇn thø nhÊt ®îc l¾c kü víi dd axit clohi®ric (d). Sau khi ph¶n øng hoµn toµn, läc lÊy dd vµo
thïng råi ®æ vµo dd nµy mét lîng dd hi®roxit kali ®Æc d. Ph¶n øng xong tiÕp tôc läc lÊy kÕt tña ®em
nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m g chÊt r¾n.
4. §èi víi phÇn hai trong oxi d ®îc chÊt r¾n nÆng 4,2 g.
a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b. TÝnh m.
c. X¸c ®Þnh thµnh phÇn vµ khèi lîng c¸c chÊt cã trong hçn hîp A.
Cho H = 1; C = 12; O = 16; Cu = 64; Ba = 137

§Ò ChÝnh Thøc

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1989 – 1990
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

C©u 1.
1. Sù ch¸y lµ g×? ThÝ dô.
2. So s¸nh sù ch¸y cña mét chÊt trong kh«ng khÝ vµ trong oxi. Gi¶i thÝch sù kh¸c nhau gi÷a hai
hiÖn tîng nµy.
3. Trong c«ng nghiÖp vµ c¸c lÜnh vùc kh¸c, sù ch¸y trong oxi ®· ®îc øng dông nh thÕ nµo, h·y nªu
4 thÝ dô ®Ó minh häa.
C©u 2.
1. Mét häc sinh cho r»ng: “Hçn hîp ®îc t¹o ra tõ hai lo¹i nguyªn tö trë lªn”. Theo em, ý kiÕn nµy
®óng hay sai, t¹i sao. Nªu thÝ dô minh häa.

2. H·y kÓ ra 4 thÝ dô vÒ c¸c ph¬ng ph¸p vËt lÝ kh¸c nhau ®ùc ¸p dông trong thùc tÕ ®êi sèng vµ
s¶n xuÊt nh»m t¸ch riªng tõng chÊt trong hçn hîp.
C©u 3.
Trong thiÕt bÞ tæng hîp níc cã chøa 11,2 lÝt hçn hîp khÝ A gåm H2 vµ O2. Sau mét thêi gian ®èt
hçn hîp b»ng tia löa ®iÖn ngêi ta lµm nguéi vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu th× ®îc 3,6 g níc vµ V lÝt hçn hîp
khÝ B.
1. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch vµ theo khèi lîng cña c¸c khÝ hçn hîp A, biÕt r»ng 2,8
lÝt hçn hîp nµy c©n nÆng 1,375 g.
2. TÝnh V.
3. Hçn hîp khÝ C cã chøa 50% nit¬, 50% CO2 (theo khèi lîng). Hái trong bao nhiªu g hçn hîp C cã
mét sè phÇn tö khÝ b»ng 2,25 lÇn sè ph©n tö khÝ cã trong V lit hçn hîp B. C¸c khÝ ®o ë ®ktc.
Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16

§Ò ChÝnh Thøc

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1991 – 1992
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

C©u 1. (3 ®) Cho c¸c tõ: A: nguyªn tè; B: nguyªn tö; C: ph©n tö; D: chÊt; E: ®¬n chÊt; F: Hîp chÊt; G:
hçn hîp; H: T¹p chÊt. H·y chän trong sè nµy tõ thÝch hîp ®iÒn vµo mçi chç trèng ®Ó hoµn thµnh
nh÷ng c©u sau:
1. Kh«ng khÝ ®îc coi lµ mét ……………. gåm nhiÒu ………. mµ thµnh phÇn chÝnh lµ oxi vµ
nit¬, ngoµi ra cã mét lîng nhá c¸c khÝ kh¸c nh cacbonic, h¬i níc, khÝ hiÕm, …..
2. C«ng thøc hãa häc cho biÕt sè ………… cña mçi ……….. cã trong …….. cña….
3. Trong …….. cña mçi ……. cã thÓ chØ gåm nh÷ng ……. cña cïng mét …… nhng còng cã thÓ
gåm ……. cña hai hay nhiÒu ………
4. C¸c …….. cÊu t¹o nªn protit gåm C, H, O, N ngoµi ra cßn cã thÓ cã c¶ S, P, Fe, ….
5. Nh÷ng …kh¸c nhau do cïng mét ... hãa häc, v× vËy trong kÏm ….. chÝnh lµ ……..
C©u 2. (2®) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ®ång (II) sunfat b»ng 4 c¸ch kh¸c nhau mµ chØ
cÇn sö dông kh«ng qu¸ 5 lo¹i hãa chÊt ( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng kÌm theo, nÕu cã).
C©u 3. (2,5®) Hçn hîp A gåm muèi nitrat cña kim loai X (hãa trÞ I) vµ kim lo¹i Y (hãa trÞ II). Trong
thµnh phÇn cña hçn hîp A, nit¬ chiÕm 10,891% khèi lîng.
1. Cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc tèi ®a bao nhiªu kim lo¹i tõ 145,4 g hçn hîp A.
2. Cho biÕt 2 muèi trong hçn hîp A cã tû lÖ vÒ sè mol t¬ng øng lµ 5:3, h·y x¸c ®Þnh X, Y lµ kim
lo¹i nµo trong sè nh÷ng kim lo¹i díi ®©y.

Na = 23; Mg = 24; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Hg = 200
3. Nªu ph¬ng ph¸p t¸ch riªng muèi Y(NO3)2 ra khái hçn hîp A.
C©u 4 (1,5®) §Ó ®èt ch¸y hoµn toµn 2,24 lÝt HCHC A thÓ khÝ cÇn sö dông võa hÕt 13,44 lÝt khÝ
oxi. Ph¶n øng lµm t¹o thµnh hçn hîp khÝ B gåm CO2 vµ h¬i níc. DÉn B lÇn lît ®i qua b×nh I chøa 72,8
g dd H2SO4 98% vµ b×nh II chøa 800 ml dd NaOH 0,625M. Toµn bé h¬i níc bÞ hÊp thô ë b×nh I lµm
t¹o thµnh dd H2SO4 89,18%. Khi qua b×nh II, khÝ CO2 bÞ hÊp thô hÕt lµm t¹o thµnh mét dd chØ ch¸
35,8 g muèi. Cho biÕt c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ktc. H·y x¸c ®Þnh CTPT cña A.

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1993 – 1994
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

§Ò ChÝnh Thøc

C©u 1. (4®)
1. Cho biÕt A lµ hçn hîp gåm Mg vµ Cu, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau:
KhÝ D
+ O2 (d)
A

+ ddHCl
B

+ Na
C

dd E

nung
+D
KÕt tña F
G
M
2. So s¸nh nh÷ng ®iÓm kh¸c nhauvÒ cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc gi÷a metan, etylen vµ
benzen. Nªu thÝ dô minh häa.
C©u 2 (3®).
Dung dÞch X chøa hçn hîp KOH vµ Ba(OH)2 cã CM lÇn lît lµ 0,2M vµ 0,1M. Dung dÞch Y chøa
hçn hîp H2SO4 vµ HCl cã CM lÇn lît lµ 1,25M vµ 0,75M.
1. TÝnh thÓ tÝch dd X võa ®ñ ®Ó trung hßa 40 ml dd Y vµ khèi lîng chÊt kÕt tña t¹o thµnh sau
ph¶n øng.
2. Dïng V ml dd Y ®Ó hßa tan m g CuO, lµm t¹o thµnh dd Z. Cho 12 g bét Mg vµo Z, sau khi ph¶n
øng kÕt thóc läc t¸ch ®îc 12,8 g chÊt r¾n. TÝnh m.
C©u 3 (3 ®).
HCHC X cã thµnh phÇn gåm c¸c nguyªn tè C, H, O. §Ó®èt ch¸y hoµn toµn 2,688 lit h¬i X, cÇn
dung 5,376 lÝt O2 kÕt qu¶ thu ®îc 10,56 g CO2 vµ 4,32 g H2O.
1. X¸c ®Þnh CTPT cña X, biÕt r»ng c¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o ë ®ktc.
2. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau biÕt X cã kh¶ n¨ng lµm ®á quú tÝm vµ c¸c chÊt
A, B, C, D, E, f trong s¬ ®å ®Òu lµ HCHC:

A  B  C X  D E I
Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23;Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64; Ba = 137

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1991 – 1992, (Vßng 1)
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

§Ò ChÝnh Thøc

C©u 1(2,5®).
1. ChØ dïng dd HCl vµ Ba(OH)2 h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 4 lä bét riªng biÖt bÞ mÊt nh·n: Fe; Fe2O3;
FeCO3; BaCO3.
2. X¸c ®Þnh c¸c chÊt: A, B, C, D, E. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (ghi râ ®iÒu kiÖn) ®Ó
hoµn thµnh d·y biÕn hãa sau:
+A
+C
+E
+A
Fe
B
D
Fe(OH)3
D
(1)
(2)
(3)
(4)
+C
(5)
C©u 2(2,5®).
1. Trong b×nh chøa hçn hîp khÝ: CO; CO2; C2H4; C2H2. Nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt
tõng khÝ cã trong b×nh.
2. Mét hçn hîp A gåm C2H6 vµ C2H4. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp A th× thu ®îc A mol h¬i níc vµ b
mol CO2. Hái tû lÖ T = a/b cã gi¸ trÞ trong kho¶ng nµo?
C©u 3(2,5®).
Gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng x¶y ra trong thÝ nghiÖm sau vµ tÝnh CM ban ®Çu cña hai dd H2SO4 vµ
NaOH.
ThÝ nghiÖm 1: Trén 3 lit dd NaOH víi 2 lÝt dd H2SO4 thu ®îc 5 lÝt ddA. LÊy 0,2 lÝt ddA, thªm
mét mÈu quú thÊy cã mµu xanh. Sau ®ã thªm tõ tõ dd HCl 0,05M tíi khi quú ®æi thµnh mµu tÝm th×
hÕt 0,4 lÝt axit.
ThÝ nghiÖm 2: Trén 2 lÝt dd NaOH víi 3 lÝt dd H2SO4 thu ®îc 5 lÝt ddB. LÊy 0,2 lÝt ddB, thªm
mét mÈu quú thÊy cã mµu ®á. Sau ®ã thªm tõ tõ dd NaOH 0,1M tíi khi quú ®æi thµnh mµu tÝm th×
hÕt 0,8 lÝt xót.
C©u 4(2,5®).
§èt ch¸y hoµn toµn m g mét HCHC A chøa C; H; O cÇn 0,448 lÝt khÝ oxi (®ktc) thu ®îc 0,88 g
CO2 vµ 0,36g h¬i níc. Tû khèi h¬i cña A so víi metan lµ 3,75. Cho 50 ml ddA t¸c dông hoµn toµn víi
Na2CO3 thu ®îc V lÝt CO2 (®ktc). C« c¹n dd thu ®îc 8,2 g muèi khan.
1. TÝnh m, x¸c ®Þnh CTPT, CTCT cña a.
2. TÝnh V, x¸c ®Þnh Cm cña dd A.
Cho Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16.

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
§Ò ChÝnh Thøc

Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1999 – 2000
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)
C©u 1(1,5®):
1.H·y cho biÕt ®iÒu kiÖn cã thÓ x¶y ra ph¶n øng gi÷a muèi vµ axit; gi÷a muèi vµ kiÒm. ViÕt c¸c
ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa.
2. Nªu thÝ dô 2 muèi (t¹o bëi 2 kim lo¹i kh¸c nhau vµ 2 gèc axit kh¸c nhau) võa cã kh¶ n¨ng ph¶n
øng víi axit, võa cã kh¶ n¨ng ph¶n øng vêi kiÒm. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó minh häa.
C©u 2(1,75®).
Hßa tan hoµn toµn MCO3 b»ng mét lîng võa ®ñ dd H2SO4 12,25% thu ®îc dd MSO4 17,431%
1. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
2. §un nhÑ 104,64 g dd muèi t¹o thµnh ë trªn ®Ó lµm bay h¬i níc, thu ®îc 33,36 g tinh thÓ hi®rat.
X¸c ®Þnh tinh thÓ muèi hi®rat nµy.
C©u 3 (1,5®). ViÕt 6 ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o thµnh ®ång (II) clorua tõ nh÷ng chÊt ban ®Çu kh¸c
nhau.
C©u 4(2®).
Cho 80 g bét Cu vµo 200 ml ® AgNO3, sau mét thêi gian ph¶n øng läc ®îc dd A vµ 95,2 g chÊt r¾n.
Cho tiÕp 80g bét Pb vµo dd A; ph¶n øng xong läc t¸ch ®îc ddB chØ chøa mét muèi duy nhÊt vµ 67,05
g chÊt r¾n.
1. TÝnh CM cña dd AgNO3 ®· dïng.
2. Cho 40 g bét kim lo¹i R hãa trÞ II vµo 1/10 ddB, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn läc t¸ch ®îc
44,575 g chÊt r¾n kh«ng tan. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i R.
C©u 5(1,5®) Cho X1; X2; X3; X4; X5 lµ c¸c chÊt h÷u c¬, cßn A, B, C, D, E lµ nh÷ng chÊt v« c¬. H·y x¸c
®Þnh c¸c hÊt thÝch hîp ®Ó hoµn thµnh nh÷ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau:
1. X1 + A 
X2 + X5
4. X5 + O2  X3 + C
2.

X3 + X5



X1 + C

5.

D + X2



X3 + E

3. A + X4 
X2 + B
6. X3 + Mg 
X4 + H2
C©u 6 (1,75®). Hçn hîp khÝ X ®îc t¹o thµnh khi trén lÉn 4V lÝt khÝ CH4 víi V lÝt khÝ hi®rocacbon
A (®o ë cïng ®k, to, p). §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X; thu ®îc h¬i níc vµ khÝ CO2 cã tû lÖ t¬ng øng lµ
6,75:11.
Trén m g CH4 víi 1,75 g hi®rocacbon A ®îc hçn hîp Y. §èt ch¸y hoµn toµn hh Y thu ®îc khÝ CO2 vµ
h¬i níc cã tû lÖ t¬ng øng.
1. X¸c ®Þnh CTPT A
2. ViÕt c¸c CTCT cã thÓ cã cña A.

§Ò ChÝnh Thøc

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1991 – 1992, (vßng 2)
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

C©u 1.
1. Oxit lµ g×? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c nhau gi÷a c¸c lo¹i oxit mµ em ®· häc. ViÕt c¸c ph¬ng
tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÐu cã.

2. Tõ s¾t (III) oxit b»ng c¸c lo¹i ho¸ chÊt kh¸c nhau cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc s¾t (III) clorua theo hai
c¸ch. H·y tr×nh bµy c¸ch lµm, nÕu víi mçi chÊt ®îc chän chØ dïng kh«ng qu¸ mét lÇn.
C©u 2.
1. Tr×nh bµy nh÷ng ph¬ng ph¸p sö dông nh÷ng kim lo¹i thÝch hîp ®Ó ph©n biÖt c¸c chÊt láng sau:
benzen, rîu etylic, axit axetic.
2. Cho A, B, C, D lµ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ kh¸c
A

nhau, h·y x¸c ®Þnh c¸c chÊt nµy vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn biÕn ho¸ sau:

C
Axit axetic

B

D

C©u 3.
R lµ mét kim lo¹i cã ho¸ trÞ II. §em hoµ tan hoµn toµn a g oxit cña kim lo¹i nµy vµo 48 g dd H2SO4
6,125% t¹o thµnh dd A cã chøa 0,98% H2SO4.

Khi dïng 2,8 lÝt cacbon (II) oxit ®Ó khö hoµn toµn a g oxit trªn thµnh
kim lo¹i, thu ®îc khÝ B. NÕu lÊy 0,7 lÝt khÝ B cho qua dd níc v«i trong
(d) lµm t¹o ra 0,625g kÕt tña.
1. TÝnh a vµ khèi lîng cña R, biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o
ë ®ktc.

2. Cho 0,54g bét nh«m vµo 20 g dd A, sau khi ph¶n øng kÕt thóc
läc t¸ch ®îc m g chÊt r¾n. TÝnh m.
H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng THPT Hµ néi - Amsterdam
N¨m häc 1992 – 1993
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

§Ò ChÝnh Thøc

C©u 1. 1. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
(1).

CO2

(2).

MnO2 +

(3).

FeS2 + ?  SO2

(4). Cu

+

+ ?

?
HCl

 Ba(HCO3)2


?
+

 CuSO4 + ?

+

?

2. a. Tr×nh bµy c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chñ yÕu cña phi kim vµ
nh÷ng c¨n cø ®Ó so s¸nh møc ®é m¹nh yÕu cña phi kim. Nªu vÝ dô.
b. H·y chän mét ph¶n øng ®Ó chøng tá Clo cã tÝnh phi kim m¹nh h¬n oxi. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh
ph¶n øng minh ho¹.
C©u 2.
1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc C4H8.
2. Nªu PPHH ®Ó ph©n biÖt c¸c chÊt láng sau: axit axetic, rîu etylic, benzen, dd glucoz¬ trong níc
vµ Ït¨ng cã lÉn mét Ýt níc.

ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
C©u 3. Dung dÞch A chøa axit axetic cã khèi lîng riªng lµ 1,02g/ml. Cho V ml dd A vµo 80ml dd
Na2CO3 0,25M, t¹o thµnh 0,336 lÝt khÝ vµ ddB.

Cho B vµo cèc chøa 400 ml dd Ca(OH) 2 0,05M thu ®îc 0,5 g kÕt
tña vµ ddC.
NÕu cho V ml dd A t¸c dông víi lîng d Na. Lµm t¹o thµnh 8,736 lÝt khÝ.
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
2. X¸c ®Þnh V vµ nång ®é ph©n tö g cña ddA.
3. Dung dÞch C cã thÓ hÊp thô tèi ®a bao nhiªu lÝt khÝ CO 2. BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn
toµn, c¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o ë ®ktc, c¸c muèi cña axit axetic ®Òu tan trong níc.
Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng §¹i häc quèc gia Hµ néi
N¨m häc 1992 – 1993
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

§Ò ChÝnh Thøc

C©u 1. Cho s¬ ®å biÕn hãa sau:
+B
A
(1)

+D
C

(2)

+F
E

(3)

CaCO3
(4)

CaCO3
+X
P

+Y
Q

(5)

+Z
R

(6)

CaCO3
(7)

H·y t×m c¸c chÊt øng víi c¸c ch÷ c¸i A, B, C, D, E, F, P, Q, R, X, Y, Z biÕt r»ng chóng lµ nh÷ng
chÊt kh¸c nhau. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2.
1. Tõ nguyªn liÖu ban ®Çu lµ quÆng pirit, muèi ¨n, kh«ng khÝ, níc, c¸c thiÕt bÞ vµ c¸c xóc t¸c cÇn
thiÕt, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeSO4; Fe(OH)3; NaHSO4.
2. Mét hçn hîp khÝ gåm CO, CO 2, SO2, SO3. CÇn dïng c¸c ph¶n øng hãa häc nµo ®Ó nhËn ra tõng
khÝ cã mÆt trong hçn hîp.
C©u 3.
1. ViÕt CTCT d¹ng m¹ch hë vµ m¹ch vßngcña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc C5H10.
2. Cho hçn hîp khÝ gåm Cl2, etylen, metan vµo mét èng nghiÖm, sao ®ã ®em óp ngîc èng nghiÖm
vµo mét chËu níc muèi (trong chËu níc muèi cã ®Ó mét mÈu giÊy quú tÝm) råi ®a ra ¸nh s¸ng khuÕch
t¸n. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch tÊt c¶ c¸c hiÖn tîng x¶y ra.
C©u 4.
Cho 13,14 g bét ®ång kim lo¹i vµo mét cèc ®ùng 500 ml dd AgNO3 0,3M khuÊy ®Òu dd mét thêi
gian sau ®ã ®em läc ta thu ®îc 22,56 g chÊt r¾n A vµ ddE
(Chó ý: MÊt 1 ®o¹n cña ®Ò nµy)

§Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa
Trêng §¹i häc quèc gia Hµ néi
N¨m häc 1993 – 1994
Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ giao ®Ò)

§Ò ChÝnh Thøc

C©u 1: 1. C©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
a.
FeS2
+ O2
Fe2O3
+
SO2
b.
Fe2O3 + CO
FexOy
+ CO2
2. Cho hh M gåm 5 chÊt Fe, Cu, Al, CuO, FeO. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hßa tan ®Ó chng
minh sù cã mÆt cña tõng chÊt trong hh M.
3. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau:
+ H2O
A

+ O2
B

Axit

D

+ NaOH
+ NaOH r¾n
E
F

+Cl2
O

H

men

BiÕt A ®îc t¹o thµnh nhê ph¶n øng quang hîp vµ H lµ metyl clorua.
b. Cho hîp chÊt cã CTCT:
O
ChÊt nµy thuéc hîp chÊt nµo? ViÕt ph¬ng tr×nh
CH3 – CH2 – C
ph¶n øng ®iÒu chÕ chÊt ®ã tõ hai chÊt trong s¬ ®å
O – CH3
cho trªn.