[hoahoc10]thptchuyenlehongphong-tphcm
Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong
Môn : Hóa
- Khối : 10
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ - HÓA HỌC - KHỐI 10
Câu I :
Xét các phân tử BF3, NF3 và IF3. Trả lời các câu hỏi sau :
I.1. Viết công thức chấm electron Lewis của các chất trên
I.2. Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử hãy cho biết tr ạng th ái lai hóa của nguyên tử
trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử
1.3. Xác định xem phân tử nào là phân cực và không phân cực. Giải thích kết quả đã chọn
Câu II:
II.1. Cho các phản ứng thuận nghịch sau:
Fe3O4 + H2
FeO + H2
Fe3O4 + 4H2
Fe2O3 + 3H2
3FeO + H2O (a)
Fe + H2O
(b)
3Fe + 4H2O (c)
2Fe + 3H2O (d)
Biết rằng nước, H2 ở pha khí, các chất còn lại ở pha rắn
Hãy biểu thị hằng số cân bằng của phản ứng (a) thông qua hằng số cân bằng của các phản
ứng còn lại
II.2. Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước bao gồm những quá trình nào? Hãy cho biết
những quá trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là toả nhiệt. Từ đó giải thích hiện tượng
khi hoà tan các tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào từng cốc nước riêng biệt.
Câu III :
III.1. Tính pH của dung dịch H2C2O4 0,01M.
III.2. Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M và Ca2+ 0,01M.
III.2.1. Kết tủa nào xuất hiện trước.
III.2.2. Nồng độ ion thứ nhất còn lại bao nhiêu khi ion thứ hai bắt đầu kết tủa.
III.3. Tính pH của dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết trong 1 Lít dung dịch đó.
Biết H2C2O4 có các hằng số axít tương ứng là pK1 = 1,25; pK2 = 4,27
Tích số tan của CaC2O4 là 10 – 8,60; MgC2O4 là 10 - 4,82
Câu IV :
Ở 250C, người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau :
Ag | AgNO3 0,1 M và Zn | Zn(NO3)2 0,1 M.
IV.1. Thiết lập sơ đồ pin.
IV.2. Viết các phản ứng tại các điện cực và phản ứng xảy ra khi pin làm việc.
IV.3. Tính suất điện động của pin.
IV.4. Tính nồng độ các ion khi pin không có khả năng phát điện.
Cho:
E 0 Ag / Ag 0,8V
E 0 Zn 2 / Zn 0,76V
Câu V:
Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B. Cho B tác
dụng với dung dịch HCl dư, thu được V1 lít hỗn hợp khí C. Tỷ khối của C so với hidro bằng
10,6. Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 và SO2 cần V2 lít khí oxi.
V.1. Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
V.2. Tính hàm lượng phần trăm các chất trong B theo V1 và V2 .
V.3. Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm.
V.4. Nếu hiệu suất của phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất trong
hỗn hợp B.
Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16.
1
Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong
Môn : Hóa
- Khối : 10
ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT
Câu I :
Xét các phân tử BF3, NF3 và IF3. Trả lời các câu hỏi sau :
I.1. Viết công thức chấm electron Lewis của các chất trên
I.2. Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử hãy cho biết tr ạng th ái lai hóa của nguyên tử
trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử
1.3. Xác định xem phân tử nào là phân cực và không phân cực. Giải thích kết quả đã chọn
Đáp án :
F
S
F
N
F
F
F
Lai hóa sp2
F
F
I
F
1,5 điểm
F
Lai hóa sp3
Lai hóa sp3d
0,75 điểm
Tam giác phẳng
Tháp đáy tam giác
Hình chữ T
0,75 điểm
Không cực vì momen
lưỡng cực liên kết bị
triệt tiêu
Có cực vì lưỡng cực liên
kết không triệt tiêu
Có cực vì lưỡng cực liên
kết không triệt tiêu
1 điểm
Câu II:
II.1.Cho các phản ứng thuận nghịch sau:
Fe3O4 + H2
3FeO + H2O (a)
Fe + H2O
(b)
FeO + H2
Fe3O4 + 4H2
3Fe + 4H2O (c)
2Fe + 3H2O (d)
Fe2O3 + 3H2
Biết rằng nước, H2 ở pha khí, các chất còn lại ở pha rắn
Hãy biểu thị hằng số cân bằng của phản ứng (a) thông qua hằng số cân bằng của các phản
ứng còn lại
II.2.Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước bao gồm những quá trình nào? Hãy cho biết
những quá trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là toả nhiệt. Từ đó mô tả và giải thích
hiện tượng khi hoà tan các tinh thể NaOH, MgCl 2, NH4NO3 vào từng cốc nước riêng
biệt.
Đáp án:
II.1.
2 điểm
Gọi Ka, Kb, Kc, Kd lần lượt là hằng số cân bằng của các phản ứng a,b,c,d
tương ứng. Ta có:
4
3
PH O
PH 2O
P
P
H 2O
H 2O
K
Ka
; b P ; Kc 4
; Kd 3
PH
H
2
2
→ Ka
2
P
P
H2
K c .K d
K b6
2
H2
Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong
Môn : Hóa
- Khối : 10
II.2.
2 điểm
- Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước, ta có thể hình dung bao gồm các quá
trình như sau:
+ Quá trình phân li tinh thể ion thành các ion tự do (cation và anion) là quá
trình thu nhiệt. (nhiệt phân li, ΔHphân li > 0)
+ Quá trình tương tác giữa các ion với nước để tạo thành các ion hidrat hoá là
quá trinh toả nhiệt. (nhiệt hidrat hoá, ΔHhidrat < 0)
→ Nhiệt của quá trinh hoà tan tinh thể ion vào nước là ΔHht = ΔHphân li + ΔHhidrat
của các ion
- Khi cho NaOH, MgCl2 vào cốc nước ta thấy cốc nước nóng lên do ΔHhirat vượt
trội so với ΔHphân li → ΔHht < 0
- Khi hoà tan NH4NO3 vào cốc nước thấy cốc nước lạnh hẳn do ΔHphân li vượt
trội so với ΔHhidrat → ΔHht > 0
Câu III : 4 điểm
II.1. Tính pH của dung dịch H2C2O4 0,01M.
II.2. Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M và Ca2+ 0,01M.
II.2.1. Kết tủa nào xuất hiện trước.
II.2.2. Nồng độ ion thứ nhất còn lại bao nhiêu khi ion thứ hai bắt đầu kết tủa.
II.3. Tính pH của dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết trong 1 Lít dung dịch đó.
Biết H2C2O4 có các hằng số axít tương ứng là pK1 = 1,25; pK2 = 4,27
Tích số tan của CaC2O4 là 10 – 8,60; MgC2O4 là 10 - 4,82
Đáp án:
III.1.
H2C2O4
H+ + HC2O4- K1 = 10-1,25 (1)
1,0 điểm
+
2-4,27
HC2O4
H + C2O4 K2 = 10
(2)
H2O
H+ + OHKw = 10-14 (3)
Do Kw << K2 << K1 cân bằng (1) xảy ra chủ yếu
H2C2O4
H+ + HC2O4- K1 = 10-1,25
C (M)
0,01
[ ] (M)
0,01 – x
x
x
= 10-1,25
x2 + 10-1,25 x - 10-3,25 = 0
GiảI phương trình bậc 2, ta được: x = 8,66 . 10-3 (M)
pH = 2,06
CaC2O4
Ca2+ + C2O42T1 = 10-8,60
MgC2O4
Mg2+ + C2O42T2 = 10-4,82
Điều kiện để có kết tủa CaC2O4:
[Ca2+] [C2O42-] T1
2
[C2O4 ] = 10-6,60 (M)
0,5 điểm
Điều kiện để có kết tủa MgC2O4:
[Mg2+] [C2O42-] T2
[C2O42-]
= 10-2,82 (M)
0,5 điểm
III.2.
3
Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong
Môn : Hóa
- Khối : 10
=
[C2O42-]1
[C2O42-]2 nên CaC2O4 kết tủa trước.
Khi MgC2O4 bắt đầu kết tủa thì:
[Ca2+] = [Mg2+] = 10-2 = 10-5,78 (M)
III.3.
Ca2+ + C2O42- T1 = 10-8,60
HC2O4K2-1 = 104,27
CaC2O4
+
H + C2O42-
1 điểm
1 điểm
CaC2O4 + H+
Ca2+ + HC2O4- K = T1K2-1 = 10-4,33
C
[ ] (M)
C – 0,001
0,001
0,001
= 10-4,33
C 10-1,69 (M) pH = 1,69
Câu IV : 4điểm
Ở 250C, người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau :
Ag | AgNO3 0,1 M và Zn | Zn(NO3)2 0,1 M.
IV.1.
Thiết lập sơ đồ pin.
IV.2.
Viết các phản ứng tại các điện cực và phản ứng xảy ra khi pin làm việc.
IV.3.
Tính suất điện động của pin.
IV.4.
Tính nồng độ các ion khi pin không có khả năng phát điện.
Cho:
Đáp án :
IV.1.
E 0 Zn 2 / Zn 0,76V
- Zn | Zn(NO3)2 0,1M || AgNO3 0,1M | Ag +
0,5 điểm
Anot (-) : Zn - 2e = Zn2+
Catot (+) : Ag+ + 1e = Ag
IV.2.
Phản ứng :
IV.3.
E 0 Ag / Ag 0,8V
Zn + 2 Ag+ =
Zn2+ +
0,5 điểm
2 Ag.
E pin = E catot - E anot
1 điểm
E Ag / Ag E Zn 2 / Zn
=
= ( 0,8 + 0,059 lg [Ag+] ) - ( -0,76 + 0,059/2 lg [Zn2+] )
= 0,741 - ( - 0,7895 )
= 1,53 V.
IV.4.
Khi pin không có khả năng phát điện , thì lúc đó E pin = 0.
Khi đó phản ứng đạt trạng thái cân bằng :
Ta có :
n . E 0
Kcb
[ Zn 2 ]
=
10 0, 059 10
[ Ag ]
2.( 0 ,8 0 , 76 )
0 , 059
Mặ t khác :
10 52,9
1 điểm
+
Bđ :
Pư :
CB:
1 điểm
2+
Zn + 2 Ag = Zn + 2 Ag
0,1
0,1
(M)
2x
x
0,1-2x
0,1 + x
Vậy :
4
Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong
Môn : Hóa
- Khối : 10
[ Zn 2 ]
0,1 x
10 52 ,9
2
0
,
1
2
x
[ Ag ]
0,1 2 x 0 x 0,05M
Vậy :
[Zn2+] = 0,1 + 0,05 = 0,15 M
[Ag+] = 10 52,9.[ Zn 2 ] = 1,4.10-27 M.
Câu V:
Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B. Cho B tác
dụng với dung dịch HCl dư, thu được V1 lít hỗn hợp khí C. Tỷ khối của C so với hidro bằng
10,6. Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 và SO2 cần V2 lít khí oxi.
V.1. Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo ở cùng điều kiện).
V.2. Tính hàm lượng phần trăm các chất trong B theo V1 và V2
V.3. Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm.
V.4. Nếu hiệu suất của phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất trong
hỗn hợp B.
Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16.
Đáp án:
1 điểm
Fe + S = FeS
Thành phần B gồm có FeS, Fe và có thể có S.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Vì MTB = 10,6 . 2 = 21,2 < 34
Nên : trong C có H2S và H2.
Gọi x là % của H2 trong hỗn hợp C.
(2x + 43(100 – x)) : 100 = 21,2
→ x = 40%
C ; H2 = 40% theo số mol;
H2S = 60%
1 điểm
Đốt cháy B:
4 FeS + 7 O2 = 2 e2O3 + 4 SO2
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
Có thể có phản ứng : S + O2 = SO2
Thể tích O2 đốt cháy FeS là : (3V1/5).(7/4) = 21V1/20
Thể tích O2 đốt cháy Fe là : (2V1/5).(3/4) = 6V1/20
Thể tích O2 đốt cháy FeS và Fe là: 21V1/20 + 6V1/20 = 27V1/20
Thể tích O2 đốt cháy S là: V2 – (27V1/20) = V2 – 1,35V1.
Nên : V2 ≥ 1,35V
V.2. S ố mol S = (V2 – V1. 1,35) : V1 mol ( Với V1 mol là thể t ích của 1 mol
khí ở điều kiện đang xét)
S ố mol FeS = ( V1. 3/5 ) : V1mol
S ố mol Fe = (V1. 2/5) : V1 mol
5
1 điểm
Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong
Môn : Hóa
- Khối : 10
3V1
.88.100
5280V1
165V1
5
% FeS
%
3V1
2V1
75
,
2
V
32
(
V
1
,
35
V
)
V
V
1
2
1
2
1
.88
.56 32(V2 1,35V1 )
5
5
2V1
.56.100
70V1
% Fe 5
%
32(V2 V1 ) V2 V1
%S
32(V2 1,35V1 ).100 100V2 135V1
%
32(V2 V1 )
V2 V1
- Nếu dư S so với Fe thì tính hiệu suất phản ứng theo Fe,
Fe + S FeS
3
V1
n FeS .100
5
.100 60(%)
H=
2
3
n Fe n FeS
V1 V1
5
5
H = 60%.
- Nếu dư Fe so với S tính hiệu suất phản ứng theo S.
H =
n FeS .100
n FeS n S
3
V1
n FeS .100
5
.100 60(%) . (do nS < nFe)
2
3
n Fe n FeS
V1 V1
5
5
- Vậy hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là 60%
6
1 điểm