Muối phản ứng với muối
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
Baøi 23
Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
(Phaûn öùng trao ñoåi)
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
9Saûn phaåm phaûi coù:
Chaát keát tuûa
Chaát bay hôi
Chaát khoù ñieän ly hôn
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng
BaSO4 ↓ + 2 NaCl
Na22SO44 →BaSO
a. BaCl2 + ddNa
b. AgNO33 + ddNaCl
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Aùp duïng 1:
AgCl + NaNO3
b. AgNO3 + NaCl→ AgCl↓
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Aùp duïng 1:
AgCl + Fe2(SO4)3
c. 2 FeCl3 +3 Ag2SO4→ 6 AgCl↓
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Aùp duïng 2:
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Aùp duïng 1:
d. Ba(HCO3)2+Na2SO4→ BaSO4↓ +2 NaHCO3
BaCO
↓+2
NaHCO
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO→
3
3
3
Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù daïng:
BaCl2 + ?
KCl + ?
Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù daïng:
BaCl2 ?
KCl + ?
Giaûi:
BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓
BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓
BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓
BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓
3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓
AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
Vieát vaø caân baèng phaûn öùng
a. ddAlCl3+ ddKAlO2
b. ddAlCl3 + ddNa2S
c. ddAlCl3 + dd NaHCO3
Coâng thöùc 2: Khi gaëp
9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+
Muoái A
9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái:
CO32-; HCO3- ; SO32-;
B
Muoá
i
S2- ; HS ; AlO ; HSO3
Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái
9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+
muoái A
9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái:
Pöù:?
CO32-; HCO3- ; SO32-;
muoái B
2S ; HS ; AlO ; HSO3
Thöù töï pöù:
Hydroxyt ↓ + Axit
Muoái A + H2Odd
+
Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi
PÖÙ cuoái cuøng
2 Coâng thöùc 2:
CO3 ; HCO3+ muoái B : SO 2-; HSO muoái A
3
3
3+
3+
2+
( Al , Fe , Zn )
S2- ; HS- ;
PÖÙ: Muoái A + H2Odd
Hydroxyt ↓ + Axit
Muoái B + Axit
→ Muoái môùi + Axit môùi
Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :?
AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl
2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O
X2
X3
2 Coâng thöùc 2:
CO3 ; HCO3+ Muoái B : SO 2-; HSO Muoái A
3
3
3+
3+
2+
( Al , Fe , Zn )
S2- ; HS- ;
PÖÙ: muoái A + H2Odd
Hydroxyt ↓ + Axit
muoái B + Axit
→ Muoái môùi + Axit môùi
Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :?
2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl
6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O
2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→
→ 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
Vieát vaø caân baèng phaûn öùng
a. ddAlCl3 + ddKAlO2
b. ddAlCl33 +
+ddNa22S
c. ddAlCl3 + dd NaHCO3
AlCl3 + dd KAlO2 :?
AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl
3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X 3
AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→
→ 4Al(OH)3↓ + 3 KCl
AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
b. ddAlCl3 +ddNa2S
AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl
2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S
AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
X2
X3
AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
b. ddAlCl3 +ddNa2S
2 AlCl3++ 36H
H22O
O →2Al(OH)3↓ + 63 HCl
62 HCl + 3Na2S→ 2
6 NaCl +3 H2S
2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→
→ 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S
AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
X2
X3
AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
c. ddAlCl3 +ddNaHCO3
AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl
3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3
AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑
AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
2 Al(OH)3↓
Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4
3 CO2↑
AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999)
Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng
heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu
ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa.
Laáy keát tuûa ñem nung ôû
nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng
khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao
nhieâu gam chaát raén?
AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999)
Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng
dö, thu
heát vôùi dd Na2CO3 dö
ñöôïc cha
chaáát kh
khíí va
vaøø ke
keáát tu
tuûûa.
Laáy keát tuûa ñem nung ôû
nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng
khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao
nhieâu gam chaát raén?
Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999)
0,1 mol FeCl3
to
↓
Raén: ? g
dd Na2CO3 dö
Giaûi
PÖÙ:
2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1)
0,15 mol
0,1
0,1
2Fe(OH)3
to
Fe2O3 + 3 H2O
0,05
(mol)
(2)
0,1
Theo (1),(2) ⇒Raén laø Fe2O3: 0,05(mol)
Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam